氧气的密度,空气的密度和氧气的密度?

二氧化碳密度氧气的气体密度>空气密度的密度 氧气的气体密度: 1.331kg/m3 二氧化碳的密度:1.816kg/m3 空气密度的密度:1.293g/L 1氧气的密度、氧气是无色无味气体,熔点-218.8℃,沸点-183.1℃,相对密度1.14(-183℃,水=1),相对蒸气密度1.43(空气=1),饱和蒸气压506.62kPa(-164℃),临界温度-118.95℃,临界压力5.08MPa,辛醇/水分配系数:0.65。大气中体积分数:20.95%(约21%)。 2、二氧化碳,是空气中主要成分之一,是常见的温室气体,一种气态化合物,常温下是一种无色无味、不可燃的气体,密度比空气大,略溶于水,与水反应生成碳酸,所以二氧化碳是碳酸的酸酐。碳与氧反应生成,一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。 3、空气,我们每天都呼吸着的“生命气体”,它分层覆盖在地球表面,透明且无色无味,它主要由氮气和氧气组成,对人类的生存和生产有重要影响。

氧气的密度,空气的密度和氧气的密度?插图

气体密度=相对分子质量 除于 气体摩尔体积(22.4L/mol) 又因为氢气的相对原子质量为2,氧气为16,所以氢气密度比氧气小,比较气体的密度,就可以用比较相对原子质量的大小,来解决。 在标准状况(1大气压,0℃)下, 氧气、空气、氢气的密度分别为:1.429 g/L、1.293 g/L、0.089 9 g/L,它们的比值16∶14.5∶1。由于它们的密度比,是使氢气在空气中几乎不存在的客观原因。

氧气的密度,空气的密度和氧气的密度?插图1

密度由大到小排列是:氧气>空气>氮气。 1.气体的密度计算如下: 用气体方程pV=nRT, 式中p为压强,V为体积,n为摩尔数,R为常量,T为绝对温度. 而n=M/Mmol,M为质量,Mmol为摩尔质量. 所以pV=MRT/Mmol 而密度ρ=M/V 所以ρ=pMmol/RT, 所以,只要知道了压强、摩尔质量、绝对温度就可以算出气体密度. 在相同条件下,相对分子质量大的气体,密度也大。 空气是混合物,按29计算。 各种常见气体密度如下: 气体的密度 (单位:千克/米3) 氢气0.09 氦气0.18 氮气1.25 氧气1.43 氟气1.696 氖气0.90 氯气3.21 氩气1.78 溴7.14 臭氧(O3)2.14 氨气0.77 空气1.29

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